下列叙述中.错误的是( )A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中不含离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中一定有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述中，错误的是（）

A．离子化合物中可能含有非极性键	B．分子晶体中不含离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键	D．分子晶体中一定有共价键

略

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天利38套对接高考单元专题测试卷系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。
（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。
①NH₃中N原子的杂化轨道类型是。
②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是。
③根据等电子体原理，写出一种NH₄^＋是等电子体的微粒的化学式____________。
（2）二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

①Fe的基态电子排布式为____________。
②二茂铁中Fe²^＋与环戊二烯离子(C₅H₅^－)之间的化学键类型是 _______________。
③1mol环戊二烯（

）中含有σ键的数目为_________个。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K⁺未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K^＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe³^＋与Fe²^＋的个数比为：_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）【化学－物质结构与性质】
利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。
（2）CH₄与      （写微粒符号）互为等电子体。
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为           。
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：