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    一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

    A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④

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    下列反应中，不属于氧化还原反应的是

    A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    B．IBr＋H2O===HIO+HBr

    C．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O

    D．NaH＋H2O ===NaOH＋H2

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    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）

    A.白色垃圾 B.酸雨 C.绿色化学 D.臭氧层空洞

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

    B．A13++3H2OAI(OH)3(胶体)+3H+：明矾净水

    C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

    D．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    (1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为 。

    ③高铁酸钾在水中技能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是因为 。

    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

    (2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①加入饱和KOH溶液的目的是 。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。

    (3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1mol/L FeCl3溶液：K＋、NH4+、SCN－、NO3-

    B．0.1mol/LCu(NO3)2溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

    C．0.5mol/L AlCl3溶液：K＋、Na+、S2-、SO42-

    D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K +、Na+、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

    （1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为________g。

    （2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________仪器。若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高 B偏低 C不变)

    （3）配制时，其正确的操作顺序是_______(天字母)；

    A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡

    B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀

    E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切

    F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2㎝处

    （4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

    ①没有进行A操作____________。

    ②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。

    ③定容时俯视刻度线____________。

    ④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

    A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3

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