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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是                     ; 

(2)反应后期反应速率减慢的原因是             。 

 

(1)2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大;(2) ClO3l和HSO3浓度减小。

【解析】

试题分析:(1)2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大;(2)Cl和HS浓度减小。

考点:影响化学反应速率的因素

 

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下列各组物质的燃烧热相等的是( )

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相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(  )

 

 

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进行如下实验,在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙,分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸,下图中能正确表示实验结果的是(注:x—时间,y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(  )

 

 

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)如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色)

回答下列问题:

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是     (填编号); 

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生的反应:          ; 

(3)写出B管中发生的反应:          ; 

(4)检验a管中气体的方法是          ; 

(5)检验b管中气体的方法是          ; 

(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是           。 

 

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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(  )

A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

 

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