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电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与氢气反应生成的氯化氢溶于水可制得盐酸.
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式:
 

(2)若电解饱和食盐水时消耗117g NaCl,则理论上最多可得到氯气和氢气(标准状况)分别多少升?
(3)若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢,并用水吸收形成200mL盐酸,则所得盐酸的物质的量浓度是多少?
分析:依据电解原理书写反应的化学方程式,结合电解的化学方程式以及c=
n
V
进行计算.
解答:解:(1)电解池的阳极上是氯离子失电子产生氯气,阴极上是氢离子得电子生成氢气,电解氯化钠溶液的原理方程式为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH,生成的氢气和氯气反应可以生成氯化氢,即Cl2+H2
 点燃 
.
 
2HCl,
故答案为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH、Cl2+H2
 点燃 
.
 
2HCl;
(2)设理论上产生氢气和氯气的物质的量分别为x,y,
    2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
     2              1      1
 
117g
58.5g/mol
     x       y
2
117g
58.5g/mol
=
1
x
=
1
y
,解得x=1mol,y=1mol,所以生成的氯气和氢气的体积V=1mol×22.4L/mol=22.4L,
答:理论上最多可得到氯气和氢气(标准状况)分别22.4升;
(3)根据反应Cl2+H2
 点燃 
.
 
2HCl,生成氯化氢的物质的量为2mol,所以盐酸的浓度C=
n
V
=
2mol
0.2L
=10 mol?L-1
答:所得盐酸的物质的量浓度是10 mol?L-1
点评:本题考查学生电解氯化钠溶液的基本工作原理知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.
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