【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A. 离O点越远的元素原子半径越大
B. 虚线相连的元素处于同一族
C. N点代表的是图中金属性最强的元素
D. M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2 LCH2Cl2含极性共价健数目为2NA
B. 1mol甲基()所含的电子数为7NA
C. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA
D. 1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.硅胶多孔能吸水,可用作食品干燥剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】陶瓷是火与土的结晶,其形成、性质与化学有着密切的关系,下列说法错误的是( )
A.瓷器青色,来自氧化铁B.陶瓷由粘土经高温烧结而成
C.陶瓷主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有抗氧化等优点
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,该反应中氧化剂是________________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为____________。(填数字)
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为______________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为________________________(用含a、b的代数式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟,D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
(1)用电子式表示D的形成过程_________________;
(2)C的电子式为______________________;
(3)写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式_________________________________;
(4)写出A和E反应的化学方程式_____________________________________。.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素。请回答下列问题:
(1)O及与O同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为_________。
(2)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是______ (填选项字母)。
A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键
②SO3分子的空间构型为_________,与其互为等电子体的阴离子为______(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中硫原子的杂化轨道类型是___。
(3)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为____(填元素符号),X的基态原子的电子排布式为_____。
(4)单质钋(Po)是简单立方堆积的金属晶体,若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为___g/cm3。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃,恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中,过氧化钠增重7 g,则V为 ( )
A. 5.6 B. 8.96 C. 9.52 D. 12.32
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com