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【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(   )

A. O点越远的元素原子半径越大

B. 虚线相连的元素处于同一族

C. N点代表的是图中金属性最强的元素

D. MN点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键

【答案】A

【解析】

A、图中虚线,代表的是周期表中同一主族,在同一主族中原子序数越大的元素,离0点越远,半径越大。但整个图中,原子半径呈现出周期性变化,故A错误;

B、虚线相连的元素处于同一族,B正确;

CNNa,在短周期元素中金属性最强,C正确;

DMOMN点代表的元素组成的化合物Na2O2中有非极性共价键,D正确;

答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2 LCH2Cl2含极性共价健数目为2NA

B. 1mol甲基()所含的电子数为7NA

C. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA

D. 1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(

A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂

B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维

C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

D.硅胶多孔能吸水,可用作食品干燥剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】陶瓷是火与土的结晶,其形成、性质与化学有着密切的关系,下列说法错误的是(

A.瓷器青色,来自氧化铁B.陶瓷由粘土经高温烧结而成

C.陶瓷主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有抗氧化等优点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2,该反应中氧化剂是________________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为____________(填数字)

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________________________________________________

每生成1mol FeO42-转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为______________mol。

.已知:2Fe3+2I=2Fe2+I2,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br

(1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是________________________

(2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I、Fe2、Br完全被氧化时,c________________________(用含a、b的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟,D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)

请回答下列问题:

(1)用电子式表示D的形成过程_________________

(2)C的电子式为______________________

(3)写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式_________________________________

(4)写出AE反应的化学方程式_____________________________________。.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时,下列物质可以在其中大量存在的是

ACuCl2 BCl2 CNaNO3 DNH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素。请回答下列问题:

(1)O及与O同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为_________

(2)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是______ (填选项字母)。

A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等 D.都含有极性键

②SO3分子的空间构型为_________,与其互为等电子体的阴离子为______(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中硫原子的杂化轨道类型是___

(3)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为____(填元素符号),X的基态原子的电子排布式为_____

(4)单质钋(Po)是简单立方堆积的金属晶体,若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为___g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃,恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中,过氧化钠增重7 g,则V ( )

A. 5.6 B. 8.96 C. 9.52 D. 12.32

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