常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A.HA-.A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述不正确的是( )A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中.各离子浓度大小关系为:c＞c C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45.将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中.发生的反应为: H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )

A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4

B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F-═ HF+HA-

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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