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    【题目】“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是

    A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气 B. 利用太阳能分解水制氢气

    C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率 D. 将化石燃料充分燃烧后再排放

    【答案】B

    【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。

    可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。

    请完成下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。

    （2）经计算，需浓硫酸的体积为____________。

    现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。

    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL做下列实验。

    （1）在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液，有气泡的是_________，发生反应的离子方程式是____。

    （2）继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀的是__________________,发生反应的离子方程式是__________。

    （3）继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，有白色沉淀的是_______________，发生反应的离子方程式是______________________。

    （4）三次实验中都没有明显现象的是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA

    B. 4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA

    C. 0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA

    D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+ 数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴高子中，半径最小。下列说法正确的是

    A. X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒

    B. 最简单离子半径:X>Y>Z

    C. W的氢化物的熔沸点一定低于同族元素的氢化物

    D. 将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其操作步骤可分解如下:

    A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

    B.把50 mL碘水和15mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞。

    C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

    D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。

    E. 旋开活塞,用烧杯承接溶液。

    F. 从分液漏斗上口倒出上层溶液。

    G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔。

    H. 静置、分层。

    就此实验完成下列填空:

    （1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： C→_______________________________________→G →E →F。

    （2）上述G步骤操作的目的是____________________。

    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

    （1）步骤1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。

    步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

    步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。

    （2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

    猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

    结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

    实验操作

    预期现象

    结论

    实验1：①__________________________________

    蓝色沉淀

    ②_______________

    实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置

    ③______________

    则“猜想二”成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：

    A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA

    B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

    C. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）

    A. 四种元素W的金属性最强 B. 原子半径大小：X＜Y，Z>W

    C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同 D. W单质的制备实验室常常选用电解的方法

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