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    以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．IA族即是碱金属元素
    B．VIIA族即是卤族元素
    C．短周期元素全部为主族元素
    D．元素周期表每个纵行即是一族
    A．IA族含H元素，为金属，其余为碱金属元素，故A错误；
    B．VIIA族元素含F、Cl、Br、I、At等，均为卤族元素，故B正确；
    C．短周期为一、二、三周期，但不全被为主族元素，还含有零族元素，故C错误；
    D．元素周期表中的8、9、10三个纵行是一族，为第ⅤⅢ族，其余个纵行即是一族，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞Z＞M
    B．M2是由非极性共价键构成的分子
    C．原子半径：M＞Z＞Y
    D．Y离子的结构示意图可表示为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    A．Na是第三周期中金属性最强的元素
    B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素
    C．A1的氧化物属于两性氧化物
    D．Si的最高氧化物的水化物属于强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据所学周期律和周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
    B．第2列元素中肯定没有非金属元素
    C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子L层电子数相等
    D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的族序数与元素原子M层电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
    C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
    D．13C和14C互为同位素，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
    ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
    A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______；
    （2）基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______；
    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______；
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素最高正化合价为+6，其负化合价为______．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学选修-物质结构与性质】(15分)
    已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
    请回答下列问题：
    ⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
    ⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
    ⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN
    溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
    ⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶
    胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
    在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该  
    晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
    g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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