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    下列有关化学用语表示正确的是
    A．CO2的分子比例模型：
    B．质量数为37的氯原子：
    C．Mg2＋结构示意图：
    D．NH4Cl的电子式：
    C

    试题分析：A、二氧化碳是直线形分子，其比例模型是，A不正确；B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此质量数为37的氯原子：，B不正确；C、镁离子核外电子数是10个，其结构示意图：，C正确；D、NH4Cl的电子式为，D不正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是（    ）
    A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
    B．Na+的结构示意图：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：O
    D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（）。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（ ）
    A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8
    C．x＝1，a＝10 D．x＝0.5，a＝10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是(　　)
    A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3
    B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2
    C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3
    D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    ①有化学键破坏的变化一定属于化学变化　②发生了颜色变化的一定是化学变化　③电解质溶液导电一定发生了化学变化　④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒，一定是化学变化
    A．①③B．②③④C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列化学用语的理解正确的是(   )
    A．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
    B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是(　　)
    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
    D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语的表示正确的是（  ）
    A．S2-的结构示意图为：
    B．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I
    C．F－的结构示意图：
    D．由含有2个中子的氢原子与10个中子的氧原子形成的水分子的化学式可表示为：21H2188O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    (CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)      （I）
    (1)反应（I）中氧化剂是_______。
    (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g) （Ⅱ） 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
    (3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____
    _______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假设溶液的体积是bL）

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