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    【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述错误的是

    A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B. 反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

    C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

    【答案】B

    【解析】A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂，加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确；

    B．反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错误；

    C．充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C正确；

    D．从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D正确。

    答案选B。

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    A. CO2 B. NaOH C. CaF2 D. 金刚石

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    A. 1.2mol／（L·min）

    B. 1.8mol／（L·min）

    C. 0.02mol／（L·min）

    D. 0.18mol／（L·min）

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    A.X可能是一种氢化物
    B.X生成Z一定是化合反应
    C.E可能是一种有色气体
    D.F中M元素的化合价可能为+5

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

    B. 铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生

    C. 硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

    D. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关

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    【题目】填空
    （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ．
    （2）根据下列微粒回答问题： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 ．
    ①以上8种微粒共有种核素，共种元素．
    ②互为同位素的是 ．
    ③质量数相等的是和 ， 中子数相等的是和 ．
    （3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为 ．
    （4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： ． （铷的相对原子量取85.5）
    （5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是

    A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体

    B. 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

    D. 先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。

    （1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

    已知相关燃烧热数据：

    C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1

    C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1

    C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1

    ①乙烯的电子式为______________。

    ②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为______________（填写化学式）。

    ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为___________。

    （2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。

    反应如下：主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4

    测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

    ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_____（填字母序号）

    A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

    C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

    ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是__________。

    ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_________。

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