Question

3．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体BAl₂O₃、溶液EK₂SO₄、NH₃．H₂O、（NH₄）₂SO₄
（2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是生成红褐色沉淀．

Answer 1

分析 某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后经过滤分离可得溶液为KAl（SO₄）₂，沉淀C含Al₂O₃、Fe₂O₃，C中加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反应生成NaAlO₂，过滤后得到NaAlO₂溶液，沉淀D为Fe₂O₃，加入盐酸得到溶液F为FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加热分解生成B为Al₂O₃，KAl（SO₄）₂与氨水反应得到溶液E为K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄混合物，且含过量氨水，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，B为Al₂O₃，E为K₂SO₄、NH₃．H₂O、（NH₄）₂SO₄，
故答案为：Al₂O₃；K₂SO₄、NH₃．H₂O、（NH₄）₂SO₄；
（2）步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，反应离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-；
（3）F为FeCl₃，将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是生成红褐色沉淀，
故答案为：生成红褐色沉淀．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．