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    （1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：____________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_________mol•L-1

    （2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    PH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是___________（填编号）。

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    （3） 下列说法不正确的是___ ___ ___ （填序号）

    A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性

    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

    D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

    E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

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    在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

    ③混合气体的颜色不再改变的状态

    ④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）

    A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

    B．20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1 mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

    c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

    c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

    D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

    D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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    A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3．下列有关叙述正确的是

    A．酸性由强到弱：HX＞HY＞H2CO3

    B．结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

    C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

    D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（X-）

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    B．将水加热，Kw 增大，pH增大

    C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H＋ ）降低

    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋ ）和Kw 均不变

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    A、100mL量筒

    B、托盘天平

    C、玻璃棒

    D、50mL容量瓶

    E、10mL量筒

    F、胶头滴管

    G、50mL烧杯

    H、100mL容量瓶

    (1)需量取浓硫酸的体积为 mL。

    (2)实验时选用的仪器有 (填字母)

    (3)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填序号)

    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    ③容量瓶使用前未进行干燥

    ④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

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    离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是

    ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

    A．①③ B．①④⑤

    C．②④⑤ D．①⑤

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