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    【题目】利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、b为惰性电极。利用该装置可将污水中的有机物(以C6H12O6为例)经氧化而除去，从而达到净化水的目的。下列说法不正确的是( )

    A．a为负极，电极反应式为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

    B．反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区

    C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜

    D．该装置可把电能转化为生物质能

    【答案】D

    【解析】选D。该燃料电池中C6H12O6在负极反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，故A正确；根据装置图可知，质子透过离子交换膜扩散到好氧区，故B正确；C项，质子可透过离子交换膜扩散到好氧区，所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C正确；该装置为原电池，可将生物质能转化为电能，故D不正确。

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    A．温度T下，该反应的平衡常数K＝

    B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH ＜0

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    D. H+、Cl-、Na+、CO32-

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    【题目】维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列食品中维生素C含量最丰富的是

    A．植物油 B．馒头 C．牛肉 D．橙子

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    【题目】对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指

    A. 气体混合物的平均相对分子质量 B. 气体混合物的总物质的量浓度

    C. L在气体混合物的体积分数 D. 气体混合物的密度

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    【题目】下列有关维生素的说法中不正确的是

    A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物

    B．维生素C溶于水，溶液显酸性

    C．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小

    D．含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。

    (1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

    a．CO、HSO b．HCO、HSO

    c．SO、HCO d．H2SO3、HCO

    (2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：_____________________________；

    NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_____________________________。

    (3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

    (4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

    Ⅱ.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。

    (5)将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出Na2S2O5溶于水的化学方程式：____________________________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是________________________。pH＝3时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为________。

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