Question

13．在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 密闭容器中，气体物质的量之比等于压强之比，压强为反应前的0.8倍，反应后的物质的量为反应前的0.8倍，利用差量法计算出生成氨气的物质的量，再根据反应速率表达式计算出0到2分钟氨气的平均反应速率．

解答 解：若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，气体压强之比等于气体物质的量之比，说明反应后气体的物质的量减少了（1-0.8）×（1mol+3mol）=0.8mol，
则 N₂+3H₂?2NH₃  减少的△n
   1   3   2        2
           n       0.8mol
解得：n=0.8mol，
0到2分钟氨气的平均反应速率为：v（NH₃）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2 mol/（L•min），
故答案为：0.2．

点评 本题考查了化学反应速率概念的计算应用，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，题目较简单．