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    11．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（　　）
    A．加入铁粉，铁粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解
    C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生

    分析 A、铁要与铜离子和氢离子发生氧化还原反应，所以铁粉溶解；
    B、滴入NaNO3溶液，溶液中的氢离子与硝酸根离子，构成强氧化性体系，与铜片反应；
    C、加入银粉，银粉不与铜离子和氢离子反应；
    D、碳酸氢钠与未反应的硫酸反应，生成二氧化碳气体．

    解答 解：A、铜与浓硫酸反应结束后，浓变稀，溶液中有未反应的硫酸，所以铁要与铜离子和氢离子发生氧化还原反应，则铁粉溶解，故A错误；
    B、滴入NaNO3溶液，溶液中的氢离子与硝酸根离子，构成强氧化性体系，与铜片反应，所以铜片溶解，故B错误；
    C、加入银粉，银粉不与铜离子和氢离子反应，所以银粉不溶解，故C正确；
    D、碳酸氢钠与未反应的硫酸反应，强酸制弱酸，生成二氧化碳气体，故D正确；
    故选AB．

    点评 本题考查硝酸的化学性质，学生应清楚铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，易错的是B，氢离子与硝酸根离子构成氧化性的体系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深，Butylated Hydroxy Toluene（简称 BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，其合成方法有两种，如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．有五种同分异构体B．与BHT互为同系物
    C．BHT具有还原性不能发生还原反应D．两种方法的反应类型都是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示的装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水．将气球用橡皮绳紧系在试管口．实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）
    A．U形管内水的红水褪色B．试管内溶液变红
    C．气球a被吹大D．U形管中水位不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．重大节日为保证鲜花盛开，对大量盆栽鲜花施用了S=诱抗素制剂．S-诱抗素的分子结构如图所示．下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C15H22O4
    B．1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2
    C．该有机物能发生取代、加成和水解反应
    D．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（　　）
    A．阳极反应式相同
    B．电解结束后所得液体的pH相同
    C．阴极反应式相同
    D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．
    （1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式nCO+（2n+1）H2$\stackrel{催化剂}{→}$CnH2n+2+nH2O（需配平）
    （2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的$\frac{2}{5}$，通过计算说明是否生成汽油．
    （3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）

    若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．
    （a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品．
    （b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的$\frac{10}{11}$～$\frac{16}{17}$（填比例范围），可以得到理想的产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证浓硫酸具有强氧化性    		B．
    制取干燥的NH3
    C．
    干燥、收集并吸收多余SO2    		D．
    验证乙炔的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是（　　）
    化学式NH3•H2OCH3COOHHCNH2CO3
    Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7
    Ki2=5.6×l0-11
    A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
    B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
    C．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
    D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置可收集NO气体
    B．用图4装置可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
    C．用图3所示装置可实现反应：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+H2↑
    D．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

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