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8.恒温条件下,把NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩,下列叙述正确的是(  )
A.体积减半,则压强为原来的两倍
B.平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅
C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍
D.体积减半,压强增大,且大于原来的2倍

分析 体积减小一半,压强增大一倍,但平衡向气体体积减少的方向移动,最后达到平衡,但体积减半,二氧化氮浓度比原来的浓度增大,以此来解答.

解答 解:将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,压强增大平衡正向移动;
A、若体积减小一半,压强增大,平衡正向移动,小于原来的两倍,故A错误;
B、体积减小,NO2浓度增加,混合气体颜色变深,虽然平衡向右移动,但以体积改变为主,二氧化氮浓度增大,则混合气体颜色会变深,故B错误;
C、若体积减小一半,压强瞬间增大为原来的二倍,压强增大,平衡正向移动,气体的总物质的量减小,压强有逐渐减小,所以压强小于原来的两倍,故C正确;
D、若体积减小一半,压强瞬间增大为原来的二倍,压强增大,平衡正向移动,气体的总物质的量减小,压强有逐渐减小,所以压强小于原来的两倍,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了化学平衡的影响因素和应用,主要是恒压容器中化学平衡的变化,掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为:TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti.已知:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ•mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(s)+O2(g)△H3=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80KJ/mol.
(2)在一定温度下,5L密闭容器中进行
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(s)+2CO(g)反应,若容器中加入足量的TiO2和C后,充入0.2mol的Cl2,经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%.
①计算v(CO)=6.4×10-3mol/(L•s),此温度下的平衡常数K=16.
②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v、v与时间的关系图,则图1中阴影部分的面积为0.032mol/L.
③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是BE
A.气体的密度不随时间改变     
B.容器中的压强不随时间变化
C.CO的浓度不随时间变化      
D.TiCl4物质的量不随时间变化
E.TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl2,重新达到平衡后Cl2的浓度为0.032mol/Lmol/L.
(3)反应③经过10min达到平衡,得到物质的量浓度与时间的关系如图2.若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5min后重新达到平衡时的平衡常数为0.5,若升高温度该反应的平衡常数将增大(填:增大、减小或不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某有机物结构如图所示,关于该有机物下列说法正确的是(  )
A.该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物
B.1 mol该物质能与溴水反应消耗3 mol Br2发生取代反应
C.1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2
D.1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A原子半径是所有元素中最小的;B元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应可以生成盐;C原子最外层电子数是内层电子数的3倍.请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族,元素D的原子结构示意图为
(2)元素C、E分别与A形成的化合物中沸点较高的是H2O(填分子式),沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键.
(3)元素A、B、F形成的离子化合物与元素D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)工业上制F单质的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(5)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染.1mol B2A4与足量B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ,则该反应的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1033.6 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.现有如下两个反应:
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O     B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池的是哪个反应:B;(填A或B)
(2)如果不能设计成原电池,说明其原因(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移;
(3)如果可以设计成原电池,则写出正、负极电极反应式,负极电极反应式Fe-2e-=Fe2+,正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+
(3)利用(3)中反应:设计一个化学电池(给出若干导线,电极材料和电解液自选):
①标出电子流动方向;②注明负极电极材料;③写出电解质溶液.
(5)若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时,则电解质溶液质量增加了28g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(  )
A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4D.砷的还原性比磷弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列条件下的反应,放出氢气最快的是(  )
金属(相同粉末状) 和物质的量(mol)酸的浓度和体积(mL)反应温度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物(  )
A.Be(OH )2B.Al(OH)3C.NaOHD.RbOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列除杂方法错误的是(  )
A.NO中含有NO2,用水洗涤后再干燥
B.CO2中含有SO2,通入饱和NaHCO3溶液后干燥
C.NH3中含有H2O,用CaCl2进行干燥
D.SO2中含有HCl,通入饱和NaHSO3溶液后干燥

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