A. | 98g H2SO4的摩尔数为1 | |
B. | 阿伏加德罗常数为6.02×1023 | |
C. | 氧的摩尔质量为32 | |
D. | 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60 |
分析 A.98g硫酸的物质的量为1mol,摩尔数没有单位,应该为1;
B.阿伏伽德罗常数的单位错误,应该约为6.02×1023/mol;
C.没有指明是氧原子还是氧气分子;
D.质量分数可以表示为小数,如硫酸溶液中溶质的质量分数为0.60.
解答 解:A.摩尔数只是数值,没有单位,98g硫酸的摩尔数为1,故A错误;
B.阿伏伽德罗常数为约为6.02×1023/mol,故B错误;
C.必须指明粒子的具体名称,如氧气的摩尔质量为32g/mol,故C错误;
D.质量分数可以为百分数,也可以为分数,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了物质的量与摩尔、摩尔质量的关系,质量分数、阿伏伽德罗常数的判断,题目难度不大,注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量的概念及表示方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | |
B. | 常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA | |
C. | 常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA | |
D. | 1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ | |
B. | 溶液中n(NH4+)=0.2 mol | |
C. | 溶液中一定不含CO32-和NO3-,可能含有SO42- | |
D. | n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 实验操作和现象 |
A | 检验含Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+ | 向溶液中加入足量新制氯水,再加入少量KSCN溶液,溶液变红 |
B | 检验木炭与浓硫酸反应会生成CO2 | 浓硫酸和木炭混合加热,将生成的气体通入足量澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊 |
C | 验证非金属性:Si<C<Cl | 向Na2CO3固体中加入过量盐酸,将产生的气体直接通入NaSiO3中,产生白色沉淀 |
D | 验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg (OH)2] | 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液,产生白色沉淀,在滴加足量的CuCl2溶液,沉淀变蓝色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正、负极均可为惰性电极 | |
B. | 正极的电极反应式均为O2+2H20+4e-=40H- | |
C. | 正极通入的气体必须为纯氧气 | |
D. | 1mol上述燃料完全放电,转移的电子数均为2mol |
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