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11.根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》,下列说法中规范的只有(  )
A.98g H2SO4的摩尔数为1
B.阿伏加德罗常数为6.02×1023
C.氧的摩尔质量为32
D.某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60

分析 A.98g硫酸的物质的量为1mol,摩尔数没有单位,应该为1;
B.阿伏伽德罗常数的单位错误,应该约为6.02×1023/mol;
C.没有指明是氧原子还是氧气分子;
D.质量分数可以表示为小数,如硫酸溶液中溶质的质量分数为0.60.

解答 解:A.摩尔数只是数值,没有单位,98g硫酸的摩尔数为1,故A错误;
B.阿伏伽德罗常数为约为6.02×1023/mol,故B错误;
C.必须指明粒子的具体名称,如氧气的摩尔质量为32g/mol,故C错误;
D.质量分数可以为百分数,也可以为分数,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了物质的量与摩尔、摩尔质量的关系,质量分数、阿伏伽德罗常数的判断,题目难度不大,注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量的概念及表示方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
C.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D.1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种. ①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法不正确的是(  )
A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B.溶液中n(NH4+)=0.2 mol
C.溶液中一定不含CO32-和NO3-,可能含有SO42-
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11.请回答下列问题:
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)SiH4,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)S2->Na+>Al3+
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为.固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式为:
Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-
(3)在10L的密闭容器中,通入2mol LD2气体和1mol D2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01mol•L-1,同时放出约177kJ的热量,则平衡时LD2的转化率为90%;该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.7kJ/mol;此时该反应的平衡常数K=8100.
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以C2、A2为电极反应物,以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-=2NH4+;放电时溶液中H+移向正(填“正”或“负”)极.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列不属于分离混合物的方法的是(  )
A.洗气B.过滤C.结晶D.振荡

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.相同状况下,一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍.则X的摩尔质量为(34-m)g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各项中实验目的与实验操作和现象相符的是(  )
选项实验目的实验操作和现象
A检验含Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水,再加入少量KSCN溶液,溶液变红
B检验木炭与浓硫酸反应会生成CO2浓硫酸和木炭混合加热,将生成的气体通入足量澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
C验证非金属性:Si<C<Cl向Na2CO3固体中加入过量盐酸,将产生的气体直接通入NaSiO3中,产生白色沉淀
D验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg
(OH)2]
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液,产生白色沉淀,在滴加足量的CuCl2溶液,沉淀变蓝色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.利用H2、CH3OH、CO等燃料分别构成燃料电池,它们具有的共同特点是(  )
A.正、负极均可为惰性电极
B.正极的电极反应式均为O2+2H20+4e-=40H-
C.正极通入的气体必须为纯氧气
D.1mol上述燃料完全放电,转移的电子数均为2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.1.204×1024个水分子的物质的量为2 mol.

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