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    11．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
    B．化合物中某元素处于最低价只能被还原
    C．失电子越容易的还原剂，其还原性越强
    D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

    分析 A．根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂；
    B．处于最低价态的元素只有还原性；
    C．还原剂的还原性与失电子的难易程度有关；
    D．根据反应前后元素化合价的变化判断被氧化还是被还原．

    解答 解：A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质可能作还原剂也可能作氧化剂也可能既作氧化剂又作还原剂，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气既氧化剂又作还原剂，故A错误；
    B．处于最低价态的元素只失去电子，具有还原性，被氧化，故B错误；
    C．还原剂的还原性与失电子的难易程度有关，失电子越容易的还原剂，其还原性越强，故C正确；
    D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素可能被氧化也可能被还原，如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氧元素既被氧化又被还原，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，难度不大，注意原剂的还原性与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1所示实验，现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：

    （1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
    （2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
    a．除去SO2气体    b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速         e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有关该反应说法正确的是（　　）
    A．该反应属于复分解反应B．S元素化合价升高
    C．N元素被还原D．KMnO4 作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高
    B．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强
    C．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸
    D．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）．
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
    D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
    G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
    H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
    1NaClO+2NH3•H2O-1N2H4+1NaCl+3H2O
    （1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是B．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （3）该反应的氧化产物是N2H4，NaClO发生还原反应．
    （4）NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
    试回答：

    （1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI2，丁FeCl3．
    （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是C（填写字母编号）
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    （3）实验室检验I2的方法是将碘加在淀粉溶液中现蓝色．
    （4）写出步骤5中Ag与稀硝酸反应的离子反应方程式3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）
    A．10QB．5QC．11QD．7Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
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    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
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    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．

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