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    15．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3s23p5；F是第四周期未成对电子最多的元素．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：AO    FCr
    （2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符号表示）．
    四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（写化学式）．
    （3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞PH3．（写化学式）
    （4）DA3分子的立体构型是平面正三角形，与DA3互为等电子体的离子有：NO3-（写一个）

    分析 A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．F是第四周期未成对电子最多的元素，则F的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则F为Cr元素，A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等，则其原子核外电子排布为1s22s22p4，则A为氧元素，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；B、C、D、E同周期，C的最外层有五种运动状态的电子，即最外层电子数为5，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则C为磷元素，A、D同主族，则D为S元素，E的价电子排布式为3s23p5，故E为Cl元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．F是第四周期未成对电子最多的元素，则F的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则F为Cr元素，A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等，则其原子核外电子排布为1s22s22p4，则A为氧元素，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；B、C、D、E同周期，C的最外层有五种运动状态的电子，即最外层电子数为5，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则C为磷元素，A、D同主族，则D为S元素，E的价电子排布式为3s23p5，故E为Cl元素．
    （1）由上述分析可知，A为O元素，F为Cr，
    故答案为：O；Cr；
    （2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能增大，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能Cl＞P＞S＞Na，
    B、C、D、E四种元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、磷酸、硫酸、高氯酸，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液pH最大，磷酸为中强酸，硫酸、高氯酸均为强酸，相同浓度时，硫酸溶液中氢离子浓度最大，高氯酸次之，磷酸最小，酸性依次减弱，故pH由大到小的顺序是：NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4，
    故答案为：Cl＞P＞S＞Na；NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
    （3）非金属性Cl＞S＞P，故氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3，
    故答案为：HCl＞H2S＞PH3；
    （4）SO3分子中S原子孤电子对数为$\frac{6-2×3}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，立体构型是平面正三角形，与SO3互为等电子体的离子有：NO3-等，
    故答案为：平面正三角形；NO3-．

    点评 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、元素周期律、电离能、空间构型、等电子体等，注意同周期第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验探究小组用如图1装置来研究影响浓氨水与生石灰反应制氨气的反应速率（实验在通风柜中进行）．

    （1）有人认为：既然是以测定氨气的量来求反应速率，装置需再作改进，在上图中画出需改进的装置并注明所盛试剂的名称（不必考虑空气成分的作用）．
    根据改进后的装置进行实验，通过测定产生等质量的NH3所需的时间或相同时间内生成NH3的质量可求反应速率v（NH3）．为实现如表的实验目的，请完善以下实验方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的质量相同、若溶液的体积相同实验过程中温度变化基本相同）和实验结论（填写待测物理量及用字母表示的数据）
    实验目的V（氨水）/mLV（H2O）/mLCaO的状态
    实验1实验1和实验2探究固体比表面积、实验1和实验3探究氨水浓度对v（NH3）的影响30粉末状
    实验230
    实验3400
    （2）根据实验1的结果绘制出如图2反应速率曲线．则
    ①若忽略溶液体积的变化，以氨水浓度变化量表示t1～t2时间内的反应速率为v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代数式表示）；
    ②若将30mL浓氨水平均分三次加入粉末状CaO中，与实验1相比，0～t1时反应速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“无法确定”），其原因是a．起始氨水浓度大；b．氨水的体积少，（CaO与H2O）反应放热使得溶液温度相对较高，反应消耗H2O使得氨水浓度相对较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
    元素编号abcdefg
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1
    下列推断不正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性的强弱：b＞d
    B．金属性的强弱：f＜g
    C．元素e的氧化物只能与酸反应
    D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HXR的相对分子量为34；HXR的化学式为H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．CO2、NO2均为酸性氧化物B．石英、水玻璃均为纯净物
    C．NaCl、BaSO4均为强电解质D．烧碱、纯碱均为碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用Na2CO3•10H2O晶体配制0.08mol•L-1的Na2CO3溶液500mL，按要求回答下列问题：
    （1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，用托盘天平称量的晶体质量为11.4g．
    （2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒引流；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中．
    （3）判断下列操作对所配溶液的浓度偏高的是BCE．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解未经冷却的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    E．称量前Na2CO3•10H2O晶体已失去了部分结晶水
    F．转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
    D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的方案
    A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
    B制备少量漂白粉Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸发结晶
    C检验食盐中是否添加KIO3食盐溶解，然后加入淀粉溶液
    D测定醋酸溶液浓度酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定
    A．AB．BC．CD．D

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