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    下列药品和装置合理且能完成相应实验的是       

    A．喷泉实验

    B．实验室制取并收集氨气

    C．制备氢氧化亚铁

    D．验证苯中是否有碳碳双键

     

    D

    【解析】NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。

    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定

        条件下发生反应：

        CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

        测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:

        ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=              。

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         （填编号）。

         A．升高温度              B．将CH3OH（g）及时液化移出

         C．选择高效催化剂    D．再充入l mol CO2和4 mol H2

    （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3．H2O

    电离平衡常数（ 25℃）

    Ka1= 4．30 × 10一7

     Ka2= 5．61× 10一11

    Kb = 1．77× 10一5

    现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，

    CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。

    ①判断该溶液呈      （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-

    发生第一步水解的离子方程式                。

    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                               。

       A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)

       B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

       C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

       D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

       （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特

     殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是     （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：           。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

    B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：推断题

    弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为         ，B中所含官能团的名称为            。

    （2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为                。

    （3）由物质B到C的化学反应类型为                              。

    （4）写出C与足量钠反应的化学方程式                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

    A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

    B、滤液b中不含有Mg2+

    C、②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3

    D、实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-

    B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：推断题

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe (OH)2

    Fe (OH)3

    开始沉淀pH

    4.2

    5.8

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    8.3

    3.2

    ①氯酸钠的作用是             ；

    ②反应A后调节溶液的pH范围应为                      。

    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？               。

    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是                     。

    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有          。

    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因    。此时B装置中发生反应的离子方程式是          。

    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

    A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

    C．实验室可用装置③收集H2、NH3

    D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    有关下列装置的叙述不正确的是

    A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

    B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

    C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

     

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