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    20．某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况
    （1）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶．
    （2）若用10mol•L-1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是10mL．
    （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是AC．
    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
    （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现．
    ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了Cu（NO3）2（填化学式）．
    ②导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ③你能否通过该实验初期现象得出1.0mol•L-1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？不能（填“能”或“不能”），理由是装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色．

    分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器解答；
    （2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硝酸的体积；
    （3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜为蓝色溶液；
    ②依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答；
    ③依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答．

    解答 解：（1）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以缺少的仪器：100mL容量瓶；
    故答案为：100mL容量瓶；
    （2）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，设需要10mol•L-1的浓硝酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×1.0mol•L-1=10mol•L-1×V，解得V=10mL；
    故答案为：10；
    （3）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A选；
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
    故答案为：AC；
    （4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，化学式为Cu（NO3）2，硝酸铜为蓝色溶液，故答案为：Cu（NO3）2；
    ②二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以红棕色气体在试管c中颜色消失；
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ③装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色，所以不能通过该实验初期现象得出1.0mol•L-1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论；
    故答案为：不能；装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究，明确配制原理及操作步骤，熟悉硝酸的性质是解题关键，题目难度不大．

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