Question

按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示

 

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（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：

 

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（3）含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式

 

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（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示

 

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（5）Al（OH）₃的电离反应方程式：

 

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Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子方程式的书写,电离方程式的书写,热化学方程式,金属的电化学腐蚀与防护

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
（2）锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，负极上发生氧化反应；
（3）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，据此写出中和热的热化学方程式；
（4）铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，促进氢氧化镁的电离和溶解；
（5）氢氧化铝能发生酸式电离和碱式电离．

解答： 解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn ²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn ²⁺；
（3）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以该中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol；
（4）铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，促进氢氧化镁的电离，发生的离子反应为Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O；
（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，能发生酸式电离和碱式电离，其电离方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

点评：本题考查了方程式的书写，涉及离子方程式、电极反应式、热化学方程式、电离方程式等知识点，根据物质的性质写出相应的方程式即可，注意中和热方程式中酸和碱要标明为溶液，为易错点．