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【题目】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+ ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是

A. 步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D. 步骤⑤ 的操作为:向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2~3

【答案】B

【解析】试题分析:A、样品中含有CuOFeOFe2O3,跟硫酸反应生成Cu2Fe2Fe3H2O2具有强氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,离子反应方程式为2Fe2H2O2H=2Fe32H2O,故说法正确;B、不能用硝酸和氯水代替H2O2,引入NO3Cl,故说法错误;CCuCO3不溶于水,可以调节pH,不引入新杂质,故说法正确;D、洗涤:沿玻璃棒向原过滤器中加入蒸馏水,没过沉淀,待水流完后,重复上述操作23次,故说法正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________________。已知:K300>K350,则该反应是______热反应。

(2)下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v(NO)=2v(O2) d.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。                 

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置,探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。

请回答下列问题:

1)连接好装置后,必需进行的一步实验操作是_____________

2)装置E的作用是___,橡胶管k的作用是___________________

3)从装置DG处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,处理方法是_________

4)装置F中试管内发生反应的化学方程式_______________

5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是__________

6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接___)(___接(f)(g)接___)(______)(___接(a)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是( )

A. 图1中甲可能是Cl2,X可能是Fe

B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应

C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像,原溶质可能是Al2(SO4)3

D. 图4中a可能为NaOH,b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1942年,我国化工专家侯德榜以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱,他的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

1侯氏制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式_____

2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是______

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答:

①写出甲中发生反应的离子方程式______

②乙装置中的试剂是______

③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是______(填分离操作的名称)。

4)第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入______气体,再从b管中通入______气体。

②装置c中的试剂为______(选填字母)。

e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙

③若该同学进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是(

A.反应的化学方程式:2MN

B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率

D.t1N的浓度是M浓度的2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:

(1)元素名称:A______B______C______D______

(2)D元素位于周期表中第______周期第______族.C2B2的电子式:_________,所含化学键类型______________

(3)AB2的电子式:___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________

(4)画出B的原子结构示意图_____________

(5)用电子式表示化合物C2D的形成过程:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL稀盐酸。

回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是________________

(2)产生上述现象的原因是________________

(3)写出有关反应的离子方程式____________

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是

溶质

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

A. 同温度同浓度下,酸性由强到弱的顺序为:HF>H2CO3>HClO

B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常数约为9×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)

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