分析 (Ⅰ)(1)实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气;
(2)氨气极易溶于水,且密度比空气小,所以用向下排空气法;
(1)①依据加入的物质能导致锥形瓶中气压变大的原理才能产生喷泉,结合物质的性质分析解答;
②锥形瓶内装有酒精,易挥发,要形成喷泉,应使锥形瓶内压强增大,所加物质应放出大量的热,以此解答;
(2)依据加入的物质能导致锥形瓶中气压变大的原理才能产生喷泉的知识分析解答;
(Ⅱ)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水,氨气和CuO反应前应先干燥,氨气污染空气,C装置后需要连接尾气吸收装置,
(2)由题意可知生成物为铜、氮气和水,以此书写化学方程式;
解答 解:(Ⅰ)(1)实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)氨气极易溶于水,且密度比空气小,所以用向下排空气法,故答案为:向下排空气法;
(3)①A、Cu与稀盐酸不反应,所以不能导致锥形瓶中的气压变大,故A错误;
B、NaHCO3与NaOH溶液能反应,但没有气体生成,不能导致锥形瓶中的气压变大,故B错误;
C、MnO2与稀盐酸不反应,不能导致锥形瓶中的气压变大,故C错误;
D、Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,能导致锥形瓶中的气压变大,所以能形成喷泉,故D正确;
故选D;
②浓硫酸遇水被稀释,生石灰和水反应,都释放出大量的热,使锥形瓶中的乙醇挥发,压强增大,形成喷泉,而其它物质都不能达到溶于水而放出大量的热的目的,故选AC;
(2)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理都是通过增加容器中的压强完成的,所以与图2原理相似;
故答案为:图2;
(Ⅱ)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水,氨气和CuO反应前应先干燥,氨气污染空气,C装置后需要连接尾气吸收装置,
故答案为:在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管;C装置之后增加尾气吸收装置;
(2)根据氨气和氧化铜反应的现象:CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体,说明生成铜、氮气和水,反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu++3H2O+N2,故答案为:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu++3H2O+N2.
点评 本题题考查了喷泉实验原理,题目难度不大,知道浓硫酸和生石灰与水作用的热效应,为了用纯净、干燥的氨气还原氧化铜,并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量,要注意先除去氨气中的杂质,即除去水.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 11.2 g | B. | 5.6 g | C. | 2.8 g | D. | 1.4 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | |
B. | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJ•mol-1,则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1 | |
C. | H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol-1,则2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
D. | 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1,则1/2 C6H12O6 (s)+3O2 (g)═3CO2 (g)+3H2O ( l );△H=-1400 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钙滴加盐酸:CO32-+2H+═CO2+H2 O | |
B. | 氢氧化钡与硫酸反应:H++OH-═H2O | |
C. | 氢氧化铜与硝酸反应Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O | |
D. | 铝片插入硝酸汞溶液中:Al+Hg2+═Al3++Hg |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④②③ | B. | ④③②① | C. | ②③④① | D. | ①④③② |
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