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    7．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．
    请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为6.8ml．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
    （3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：烧杯250ml容量瓶玻璃棒．
    （4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中．
    （5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切．
    （6）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是②④．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒   ②H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度
    ⑤摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
    （2）依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；分析操作对溶质的物质的量的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
    （4）依据洗涤的操作解答；
    （5）依据定容的正确操作解答；
    （6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

    解答 解：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=1.84g/mol；设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L，解得V=6.8mL；
    故答案为：6.8mL；
    （2）量取6.8mL浓硫酸需要选择10mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，浓硫酸被稀释，量取的硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：10；偏低；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还需用到的玻璃仪器有：烧杯  250ml容量瓶   玻璃棒；
    故答案为：烧杯  250ml容量瓶   玻璃棒；
    （4）洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移至容量瓶中；
    故答案为：2-3；转移至容量瓶中；
    （5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切；
    故答案为：1-2cm；凹液面最低处与刻度线相切；
    （6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
     ②H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
     ④定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ⑤摇匀后发现液面降低，再加水至刻度线，导致溶液体积大，溶液浓度偏低，故不选；
    故选：②④．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，题目难度不大．

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