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    15．下列物质属于油脂的是（　　）
    A．B．润滑油
    C．D．

    分析 根据油脂为高级脂肪酸的甘油酯，分为油和脂肪，并利用物质的组成来解答．

    解答 解：A．乙酸、丙酸不是高级脂肪酸，故A错误；
    B．润滑油的成分是多种烃的混合物，故B错误；
    C．是高级脂肪酸的甘油酯，故C正确；
    D．不是甘油酯，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了油脂的组成的判断，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确油脂的组成、结构与性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知砷（As）元素的原子结构示意图为
    （1）砷在元素周期表中位于第四周期，最高正化合价为+5．
    （2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
    ①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C1是负极（填“正”或“负”）；
    ②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
    （3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请写出上述生成AsH3的化学方程式As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的单质是密度最小的气体，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y和W同主族且原子序数之比为2：1，Z是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述错误的是（　　）
    A．XQ2W分子在常温下呈气态，分子中的四个原子在同一平面内
    B．Z和W形成的两种离子化合物中阴、阳离子个数比均为2：1
    C．X、W两元素分别和Q元素化合，可形成电子数相同的两种化合物
    D．相应的离子半径大小关系为：Y＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
    B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
    C．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
    D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）C＜O＜N；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为sp3杂化，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度减小（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小．
    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）Cu2O；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一瓶铁粉，因保存不好，其中有部分铁被氧化成Fe2O3．今取该铁粉0.766g进行试验，将其溶于过量盐酸，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液未出现红色，再用水稀释至100mL，取出10mL通入氯气14.6mL（标况），恰好使溶液中无Fe2+，求该铁粉中铁的百分含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化学研究小组设计如下微型实验探究SO2的化学性质．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．当滴入浓硫酸片刻后发现：棉球a变白，微热后又恢复红色；棉球c变白．以下说法不正确的是（　　）
    A．本实验是利用强酸制弱酸原理制得SO2气体
    B．棉球a沾有品红试液，用以验证SO2的漂白性
    C．棉球b红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，与水反应能生成亚硫酸
    D．棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
    B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
    D．氧化性：F2＞Cl2＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．  现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．下如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）
    A．该物质与SN2互为同素异形体
    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
    C．该物质可能是离子化合物
    D．该物质的一个分中含有9个N-S键

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