Question

17．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． H⁺从负极区通过交换膜移向正极区
• B． 电池总反应为2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O
• C． 负极的电极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H ⁺
• D． 图中b、c分别是O₂、甲醇

Answer 1

分析 原电池中阳离子向正极移动，由质子的定向移动可知甲为燃料电池的负极，乙为燃料电池的正极，负极电极反应式为CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，由此分析解答．

解答 解：A．原电池工作时，阳离子移向原电池的正极，则H⁺从负极区通过交换膜移向正极区，故A正确；
B．燃料电池的总反应方程式为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，故B正确；
C．燃料电池中负极发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺，故C正确；
D．甲为负极，则通入的b为甲醇，a出来的是CO₂，乙为正极，则c通入的是O₂，d出来的是水，故D错误．
故选D．

点评 本题考查甲醇燃料电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据质子移动方向判断原电池的正负极．