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    4．下列关于物质检验的说法中正确的是（　　）
    A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-
    B．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-
    C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐
    D．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32-

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl；
    B．滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl；
    C．透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，一定含钾元素；
    D．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀等．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl，原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故A错误；
    B．滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定含Cl-，故B正确；
    C．透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，一定含钾元素，则溶液中溶质为钾盐或KOH等，故C错误；
    D．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀等，则溶液中可能含SiO32-、AlO2-等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的鉴别，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象及反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子检验中排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是（　　）
    A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CH4比NH3更稳定
    D．C与H2的化合价比N2与H2的化合更容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：（如图1）

    已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
    C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）酸溶过程中，硫酸的作用是浓硫酸会使木屑炭化．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
    a．NaCl溶液   b．Na2CO3溶液   c．NaNO3溶液
    （3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO3．
    （4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
    （5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I-．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．
    为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．
    实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物F、I是制备香料的重要物质．
    合成F路线：
    合成I路线：
    已知：
    ①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，芳香族化合物G中有四种氢且个数比为1：2：2：3．
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A 的名称是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能团是羟基（或-OH）．
    （2）C的结构简式为，
    （3）A→B的反应类型为消去反应，G→H的反应类型为取代反应．
    （4）分子式为C8H10O且与G互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式．
    （5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
    （6）设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是（　　）
    A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
    D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

    试回答下列问题
    （1）F是NO2；X是NH4HCO3（都填化学式）．
    （2）G与Cu的反应中，G表现得性质有酸性和氧化性．
    （3）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO+NH3↑．
    （4）C→E反应的化学方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D2amol．
    （6）C与G的反应产物的阳离子的检验方法取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
    B．将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
    C．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
    D．1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．B为电源的正极
    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A
    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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