Q.R.X.Y.Z为周期表前四周期元素.原子序数依次递增.已知: ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素, ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道.且每种轨道中的电子总数相同, ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍, ④Q.R.Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.Q.R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（15分）

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为（写分子式）

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为

【答案】

（15分）

（1）平面三角形（2分） sp²（1分）分子晶体（2分）

（2）① C<O<N （2分）

（3）N₂O（2分）

（4） 2CNO+2H+3ClO= N₂↑+2CO₂↑+3C1+H₂O（2分）

（5） 3d²4s² （2分）、6（2分）

【解析】本题主要考查了元素推断、原子结构、晶胞的结构等相关知识点。

由题意可推出Q、R、X、Y、Z分别为H、C、N、O、Ti元素。

（1）HCHO的碳原子采取sp2杂化，分子空间结构为平面三角形，苯为分子晶体。

（2）一定要注意N原子的半充满结构导致其第一电离能反常。

（3）等电子体要求最外层电子总数相等且原子总数相等

（4）考察了离子方程式的配平。

（5）由图示可看出在Z原子的六个方向均有一个氧原子存在。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

Si＜C＜N

（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为

SiO₂

．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

5：1

，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为

C₂H₄+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+10H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?松江区二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
（1）X在周期表中的位置：

第二周期第VA族

，其原子核外有

种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是

C、O

（用元素符号表示）．
（2）ZYQ的电子式是

．
（3）Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性

H₂O

＞

NH₃

（用分子式表示）
（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是

abd

（填写序号）．
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）在相同条件下，Q 的氢化物在水中的溶解度

小于

X的氢化物在水中的溶解度（填“大”“小”或“等于”）原因是

水是极性溶剂，根据相似相溶原理

（2）R 的氢化物分子的空间构型是

正四面体

，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是

Si₃N₄

；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是

三角锥形

；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是

；
（4）Q与 Y 形成的化合物中心原子Q的轨道杂化类型

；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是

，属于

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫

干冰

；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是

正四面体

，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是

Si₃N₄

；
（3）X 的常见氢化物的空构型是

三角锥形

；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是

；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是

CS₂

和

CCl₄

；Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是

S═C═S

，属于

共价

化合物（填“离子”或“共价”），

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的

形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

，其中心原子的杂化类型是

．
（6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取

．
A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱
（7）某元素原子的价电子构型为3d⁵4S¹，该元素属于

区元素，元素符号是

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学