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    19．A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示的转化关系，则A是（　　）
    A．CuB．FeC．AlD．Fe2O3

    分析 氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，据此分析解答．

    解答 解：氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，B、C中金属为变价金属元素，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，
    Cu和稀盐酸不反应，Al不是变价金属，氯气和氧化铁不反应，故选B．

    点评 本题以Fe及其化合物为载体考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，注意铁盐和亚铁盐之间的转化，注意：无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如表为元素周期表前三周期的一部分．
      
    X Z 
    WY R
    （1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：NH3（填化学式）．
    （2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式B，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合D．（填序号）．
    A．                         B．
    C．泡利原理            D．洪特规则
    （3）以上五种元素中，F元素的电负性最大（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
    （1）实验时放出气体的总体积为：60mL
    （2）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为：D＞C＞B＞A
    （3）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
    （4）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为：0.107mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出钢铁发生析氢腐蚀的电极反应式
    正极2H++2e-=H2↑
    负极Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．大气污染成为人们越来越关注的问题，含NOx的烟气必须在NOx被脱除后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2+2H2O（l）△H=-1250kJ•mol-1；
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+180kJ•mol-1．
    （2）用O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2以除去NO，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图甲，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y．石墨Ⅱ上的电极反应式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，NO${\;}_{3}^{-}$向石墨Ⅰ（填”Ⅰ“或”Ⅱ“）移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氦气所含的原子数为NA
    B．常温常压下，钠与水反应生成1g氢气转移电子数为NA
    C．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含H+离子数为NA
    D．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室合成氨的装置如图所示．试回答：

    （1）装置甲的作用是：①干燥气体；②使N2和H2充分混合；③观察气泡以调节氢气、氮气流速．
    （2）写出乙中反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度c随反应时间t的变化情况如下表：
    实验

    序号
    t/min
    c/（mol•L-1）

    温度/℃    		0102030405060
    18001.00.800.670.500.500.500.50
    2800c20.600.500.500.500.500.50
    3800c30.920.750.630.600.600.60
    48201.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1中，反应在10-20min内A平均速率为0.013mol/（L•min）．
    （2）在实验2中，A的初始浓度为c2=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填“＞”、“=”或“＜”），且c3＞1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）比较实验4和实验1，通过计算说明温度对反应速率的影响温度越高反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加
    反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g．

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