【题目】两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol,完全燃烧得 0.15molCO2 和 3.6gH2O,则有关混合气体中成分正确的说法是( )
A. 混合气体中一定有丙炔(C3H4)B. 混合气体中一定有甲烷和乙烯
C. 混合气体中一定有乙烷D. 混合气体中一定有甲烷
【答案】D
【解析】
气体烃混合物0.1mol完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O。0.15molCO2中含有0.15molC原子;3.6gH2O为0.2molH2O,含有0.4molH原子。则该0.1mol的气态烃中含有0.15molC原子和0.4molH原子,则该混合物的分子式可以表示为C1.5H4,其中C和H的数目均为平均值。碳原子的平均值在两气态烃所含碳原子数目之间,即气态混合烃中有1种烃含有的C原子数小于1.5,在烃类中只有甲烷CH4。甲烷中的H原子是4,气态烃的混合物中H原子的平均值也为4,则另一种的烃所含H原子数也为4。H原子为4的烃,有乙烯C2H4,丙炔C3H4等。综上只能确定气态混合烃中一定含有甲烷,另一种烃含有4个H原子。本题答案选D。
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【题目】2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应,也可与化合物XR水溶液反应,且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是
A.五种元素分别处于不同主族
B.M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同
C.简单离子半径: X< Z<M< Y< R
D.Y、R最简单氢化物的沸点为Y>R
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【题目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2,充分反应。下列说法不正确的是
A. 离子的还原性强弱:Fe2+>Br->Cl-
B. 当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2
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【题目】根据原子结构和元素周期律,回答:116号元素处于周期表第______周期,第______族;原子核外有_______个电子层,最外层有_______个电子;它是_________(填金属或非金属)元素。
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【题目】氧化铝是一种典型的两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱溶液反应。
(1)氧化铝与硫酸反应的化学方程式是____________,离子方程式是________________。
(2)氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_______________,离子方程式是________________。
(3)若使等质量的氧化铝溶解,消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________。
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【题目】下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入KSCN显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、S2-③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、SO42-、K+④pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
A. ②③B. ①③C. ①⑤D. ③④
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【题目】下列各组物质中,因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是( )
①Cu与硝酸; ②盐酸与碳酸钠 ③Al2 (SO4)3溶液与氨水;④CO2与NaOH溶液; ⑤Zn和硫酸;
A. 除③④外B. 除③外C. 除③⑥外D. 全部
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【题目】下列反应是吸热反应的是( )
A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合
B. 铁和稀硫酸的反应
C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D. 葡萄糖在人体内氧化分解
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【题目】油脂是植物油与动物脂肪的总称。油脂既是重要的食物,又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是
A. 工业生产中,常利用油脂在碱性条件下的水解反应来制取肥皂
B. 油脂在人体内发生水解反应,可以生产甘油和高级脂肪酸
C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
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