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    【题目】下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是

    A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

    C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

    【答案】C

    【解析】A不可能，甲酸、甲酸钠、乙醛都能发生银镜反应。B不可能，乙烯、乙炔、丙烯都含有碳碳不饱和键，和溴水或酸性高锰酸钾溶液都反应。C可以通过氯化铁进行检验，氯化铁和苯酚发生显色反应、和乙醇互溶、和苯难溶，苯在上层、和四氯化碳难溶，四氯化碳在下层。D中乙苯和甲苯的性质相似，不易鉴别。所以正确的答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是

    A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

    B. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-

    C. 的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-

    D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

    请回答下列问题：

    （1）写出G、H的化学式：G________，H________。D的俗名是__________。

    （2）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。

    （3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。

    限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。

    已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    请回答下列问题：

    装置a 的名称是____________________，d中盛放的试剂是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

    回答下列问题：

    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_________。

    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。

    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________。

    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，该反应的离子方程式为___________。

    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

    ① 生成MnO2的电极反应式是___________。

    ② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_________。

    ③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）

    A. 达平衡时间甲比乙短

    B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

    C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

    D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    （1）Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。

    （2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。

    （3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，则溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；

    II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

    （5）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

    (1)写出A处发生反应的化学方程式： _______________________________。

    (2)B中干燥剂为_________________

    (3)尾气处理用____________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是

    A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－

    C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。

    请回答下列问题:

    (1)A与B反应的化学方程式是___________________________________；A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。

    (2)实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是______。

    (3)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________。

    (4)通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“强”或“弱”),判断的依据是_________。

    (5)小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。

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