在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH?CH3COO-+H+.对于该平衡.下列叙述正确的是( )A．加入少量NaOH固体.电离平衡向正向移动B．通入少量HCl气体.溶液的pH增大C．加入少量CH3COONa固体.电离平衡向正向移动D．加入NaCl溶液.电离平衡向正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在0.1mol?L^-1醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动

B．通入少量HCl气体，溶液的pH增大

C．加入少量CH₃COONa固体，电离平衡向正向移动

D．加入NaCl溶液，电离平衡向正向移动

分析：醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，向溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质抑制醋酸电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，据此分析解答．

解答：解：A．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，所以平衡向正向移动，故A正确；
B．向溶液中通入少量氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则pH减小，故B错误；
C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆向移动，故C错误；
D．加入氯化钠溶液，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正向移动，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键，结合物质间的反应来分析解答，难度中等．

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某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），下列说法正确的是（　　）

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B．在0.1mol?L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.12mol?L^-1

C．分别将同浓度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定大于7

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B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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下列叙述正确的是（　　）

A．物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，c（NH₄⁺）相同

B．25℃时，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7

C．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

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（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：

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．
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．
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④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：

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；
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．

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