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【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的________极,铅蓄电池正极反应式为_________________,放电过程中电解液的密度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是________,该电极的电极产物共________g。

(3)Cu电极的电极反应式是________________________________________,

CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示________。

a.各U形管中产生的气体的体积

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加

【答案】(1)负 PbO2+4H+2e===PbSO4+2H2O 减小

(2)2H+2e===H2 0.4

(3)Cu-2e===Cu2+ 不变

(4)b

【解析】(1)当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极质量减少11.2 g,说明Fe电极为阳极,则B为电源正极,A为负极;铅蓄电池负极反应为Pb+-2e===PbSO4,总反应减去负极反应可得正极反应;放电过程中c(H2SO4)减小,故电解液密度减小。

(2)左U形管Ag电极为阴极:2H+2e===H2↑,由H2~2e可知n(H2)=0.2 mol,故m(H2)=0.4 g;

(3)右U形管Cu电极为阳极:Cu-2e===Cu2+,阴极(Zn):Cu2++2e===Cu,相当于电镀池,故c(CuSO4)不变。

(4)a中,右侧U形管无气体产生,故不符合;b中,左U形管阳极Fe溶解,右U形管阳极Cu溶解,且单位时间内减少量m(Cu)>m(Fe),故符合;c中,左U形管阴极质量不变,故不符合。

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请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________,在导线中电子流动方向为________________(用a、b表示)。

(2)负极反应式为_____________________________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为____________________________。

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

.2Li+H22LiH

.LiH+H2O===LiOH+H2

反应中的还原剂是________,反应中的氧化剂是_____。

已知LiH固体密度为0.82 g·cm-3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________。

生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为_________mol。

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①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌

③有六种分别含Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+NH4+阳离子的溶液,不能用NaOH溶液鉴别

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;

⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗;

⑥用瓷坩埚高温熔融FeCrO22Na2CO3的固体混合物;

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备FeOH3胶体;

⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4

A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥

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【题目】下列说法正确的是(
A.在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B.2gH2和44gCO2的体积相等
C.1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况
D.在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等

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【题目】利用如图所示装置进行实验,能得出相应实验结论的是 ( )

选项

实验试剂

实验结论

A

a.稀硫酸

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c.硅酸钠溶液

酸性:硫酸>碳酸>硅酸

B

a.浓盐酸

b.二氧化锰

c.溴化钠溶液

氧化性

MnO2>Cl2>Br2

C

d.小苏打

e.苏打

f.石灰水

热稳定性:苏打>小苏打

D

d.氯化钠

e.氯化铵

f.硝酸银溶液

沸点:氯化钠>氯化铵

A. A B. B C. C D. D

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