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    20．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO42-）和c（H+）之比约为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1

    分析 稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42-的浓度成比例下降，但H+浓度降到10-7mol/L便不再下降．

    解答 解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L，
    溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=1×10-8mol/L，
    所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10-8mol/L：1×10-7mol/L=1：10，
    故选C．

    点评 本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值：-93．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.87174
    阿司匹林0.17180
    高锰酸钾0.316158
    硝酸银0.075170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
    A．蔗糖     B．硫酸钾     C．高锰酸钾     D．硝酸银
    （2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾0.004mol
    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    （4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）
    A．C-H之间只是sp2形成的σ键，C-C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    B．C-C间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    C．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    D．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．W的氧化物对应的水化物必是强酸
    B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
    C．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
    D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    B．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
    C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    ①Ca（OH）2 
    ②H2S 
    ③OH- 
    ④Al3+Al3+
    ⑤N2 
    ⑥CO2 
    ⑦HClO 
    ⑧Na2O2 
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素可以形成DO2和DO3两种常见的氧化物．
    （1）写出下列元素符号：BAl，CSi；
    （2）写出A、B两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O．
    （3）能说明C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱依据是：（用离子方程式表示）SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
    （1）反应（I）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1，假设溶液的体积是bL）

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