【题目】有甲、乙两种物质:
(1)乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
反应I的化学其中反应I的反应类型是____________________,反应II的条件是________,反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。
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【题目】下列说法中,不正确的是( )
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
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【题目】回答下列与氯气有关的问题。
(1)氯气溶于水中,所得溶液具有漂白性是因为含有(写化学式)______________,有关反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)标准状况下,a L氢气在过量的b L氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,上述过程发生的有关化学反应方程式除HCl+NaOH=NaCl+H2O外,还有___________________,________________。氯气的体积b=______。
(3)下列化学反应的实验现象描述错误的是____________________。
A.钠在氯气中燃烧发出黄色火焰,有大量白雾
B.红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色固体CuCl2
C.铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟,溶于水其水溶液呈黄色
D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,有大量白雾
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【题目】已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在其条件下可种气体处于平衡,
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol;
下列说法正确的是
A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B. 加压和降温有利于平衡向生成顺-2- 丁烯反应方向移动
C. .顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯小
D. 反-2-丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol
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【题目】氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨,可采取下列方法对氰氧化物进行处理。
(1) SNCR脱硝技术的原理:
____________
(2) NSR (NOx储存还原)工作原理:
NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。
①NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中,参加反应的NO和02的物质的量之比为_________________。
②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为__________________。
(3)SCR消除氮氧化物的反应原理:
其他条件相同,某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下,图中Y点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是__________________。工业实际选择催化剂乙的原因是___________________。
(4)①用石灰乳吸收氨的氧化物,原理为:
为使吸收充分___(选填“≥”或“≤”)l。
②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-,原理如图d所示。写出阴极的电极反应式:__________________。
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【题目】下列有关描述正确的是( )
A. 第一电离能:B>Be>Li
B. 电负性:F>N>O
C. Br-的核外电子排布式为:[Ar]4s24p6
D. 基态Ni原子的价电子排布图:
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【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )
A. 该温度下此反应的平衡常数K=3.2
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)= mol·L-1·min-1
C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量,可加入一定量的X
D. 其他条件不变,再充入0.1 mol气体X,平衡正向移动,X的转化率减少
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