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    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是

    A.木炭燃烧反应B.酸碱中和反应

    C.铝和盐酸反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

    【答案】D

    【解析】

    化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应，据此解答。

    A. 木炭燃烧反应属于放热反应，A错误；

    B. 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；

    C. 铝和盐酸反应属于放热反应，C错误；

    D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

    A．用托盘天平称取11.70g食盐

    B．用量筒量取12.36mL盐酸

    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = ______________。

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。

    III． 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

    （1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因：________________________________________________。

    （2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________为终点，约5min后溶液又显色的原因： _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式______________________；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

    ①滴定选用的指示剂为______________，滴定终点观察到的现象为_______________________________；

    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    V（Na2S2O3）（mL）

    28.32

    25.31

    25.30

    25.32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为__，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；

    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

    ②加入适量的1.0molL﹣1NaOH调节pH，产生沉淀；③过滤；

    ④______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，可以使品红溶液褪色的是( )

    A.甲烷B.二氧化硅C.二氧化硫D.氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
    A.1 mol NH3所含有的电子数为9NA
    B.常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
    C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NA
    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. x=2

    B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

    C. 2 min后,降低温度平衡向右移动

    D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列（填序号）物质相似．
    A.75%酒精
    B.双氧水
    C.84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： ．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4 ， 该反应中的还原剂是 ．
    （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得mol KMnO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，常用作氧化剂的是

    A. KMnO4 B. H2 C. Na D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

    A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

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