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    【题目】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）

    A. 32g O2所含的原子数目为NA

    B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA

    C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA

    D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、氧气分子的物质的量为32/32mol=1mol，则分子数为NA，原子数为2 NA，故说法错误；B、含有原子的物质的量为0.5×3mol=1.5mol，原子个数为1.5NA，故说法正确；C、根据n=N/NA，则含有水分子数目为NA，故说法正确；D、根据n=N/NA，0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
    A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
    B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3
    C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
    D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol O2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）
    A.ClO2﹣的空间构型为平面三角形
    B.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
    C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大
    D.C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（氧氮杂 是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂 类化合物H的合成路线：
    （1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．
    （2）反应②的化学方程式是 ．
    （3）③的反应类型是 ． 原料D中含有的官能团名称是、 ．
    （4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸： ）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（ ）和聚合物Q：
    写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：、 ．
    （5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式 ． （i）能发生银镜反应；
    （ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和 ，且二者处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列两套装置的描述不正确的是（ ）
    A.甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀
    B.若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出
    C.乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑
    D.若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

    B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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