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13.国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列.按此规定属于第15列的元素有(  )
A.硼、铝、镓B.氮、磷、砷C.铜、银、金D.锌、镉、汞

分析 长式周期表中各族元素的排列顺序为:ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族,18列元素应分别与以上各族对应,第15列元素为ⅤA族,由此分析解答.

解答 解:A、硼、铝、镓在第13列,故A错误;
B、氮、磷、砷在15列,故B正确;
C、铜、银、金是ⅠB是11列,故C错误;
D、锌、镉、汞是ⅡB是12列,故D错误;
故选B.

点评 本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序,只要掌握了排列顺序,结合所学基础知识即可完成,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于下列各图的叙述,正确的是(  )
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-l
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B=A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下,某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14,两溶液混合后,溶液的pH=7,下列判断中合理的是(  )
编号HABOH溶液的体积关系
 ①强酸强碱V(HA)<V(BOH)
 ②强酸强碱V(HA)=V(BOH)
 ③强酸弱碱V(HA)>V(BOH)
 ④弱酸强碱V(HA)>V(BOH)
A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是(  )
A.原子核外各电子层上的电子数均已达到2n2
B.所有电子在同一区域里运动
C.能量高的电子在离核近的区域运动
D.能量低的电子在离核近的区域绕核运动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列气体不能用排气法收集的是(  )
A.Cl2B.CO2C.NH3D.NO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有短周期元素A、B、C、D、E,已知:①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;②B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;③E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应.

请回答下列问题:
(1)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱(用化学式表示):HClO4>H2SiO3
(2)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂,它的水溶液俗称双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等.
试回答下列问题:
(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得.则上述最适合的过氧化物是BaO2
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上,实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中,则该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.晶体硅(熔点1140℃)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4(纯)$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si(纯)
(1)试写出工业制粗硅的方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)写出由SiCl4还原制得Si的方程式:2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl.

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3.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是(  )
XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BNH3NONO2
CNaNaOHNa2CO3
DSSO3H2SO4
A.AB.BC.CD.D

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