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    图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系 （某些产物和反应条件已略去）．
    （1）A单质的电子式
     

    （2）写出E生成B的化学方程式：
     
    ．
    （3）①写出由D生成B的离子方程式
     
    ．
    ②常温下D和E恰好完全反应后溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
     
    ．
    考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用
    专题：氮族元素
    分析：转化图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系，气体A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，C溶于水生成D，D和铜常温反应生成B，说明D为硝酸，C为NO2，B为NO，E为NH3，A为N2；结合推断分析回答问题；
    解答： 解：转化图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系，气体A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，C溶于水生成D，D和铜常温反应生成B，说明D为硝酸，C为NO2，B为NO，E为NH3
    （1）A单质为氮气，氮原子间形成三个共价键，氮气的电子式为：；
    故答案为：；
     （2）E生成B的反应是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （3）①D生成B的反应是硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ②常温下D和E恰好完全反应生成硝酸铵，溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，溶液的pH＜7；
    故答案为：pH小于7，理由是硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性；
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，反应特征和条件的熟练掌握，物质性质和反应产物判断是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下几种物质：：①晶体二氧化硅②干冰③五氯化磷④金刚石⑤过氧化钠⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；请用编号填写：通过非极性键形成原子晶体的是
     
    ，空间构型为正四面体型的分子晶体是
     
    ；
    （2）含氧酸可表示为：（HO）mROn酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强．一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸．据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
    ①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式
     
    ．
    ②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式
     
    ．
    （3）有①HF②NH3③NH2-④H2S四种微粒，它们与H2O分子互为等电子体的是
     
    ．
    （4）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，从分子性质的角度阐述的理由是
     
    ．
    （5）金单质的晶体是面心立方体，如图1所示立方体每个面5个Au原子紧密堆砌（即面心立方体最紧密堆积），若Au原子的半径为dcm，Au原子的相对原子质量为M．则Au单质晶体的密度为
     
     g．cm-3
    （6）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．请在此配合物中图2用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制1000mL 0.1mol?L-1标准Na2CO3溶液，须称取
     
    克Na2CO3固体，正确操作顺序是
     
    （填序号）．
    A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
    B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
    C．选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
    D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
    E．向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处
    F．把容量瓶塞好，反复摇匀
    在以上过程中玻璃棒起到的作用有
     
    、
     
    ．
    若没有进行以上A操作，则会使结果浓度
     
     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若称量时砝码与物品颠倒放置，则会使结果浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空．
    （1）可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．萃取  G．分液
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    ①分离饱和食盐水和沙子的混合物，用
     
    ．
    ②除去O2中少量的水蒸气，用
     
    ．
    ③从溴水中提取溴，用
     
    ．
    ④除去氧化钙中的CaCO3，用
     
    ．
    ⑤分离水和汽油的混合物，用
     
    ．
    ⑥分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用
     
    ．
    （2）描述加热铝箔的现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在干冰晶体中，与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有12个
    B、在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则Si-O键数为4NA
    C、在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个C-C键最多可形成6个六元环，一个六元环实际拥有一个碳原子
    D、mg石墨中，正六边形数目为m NA/24，每个环拥有碳原子数与C-C键数之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    ①CH3COOH②H2CO3③H2S④H4PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．（填编号）
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是
     
    ．
    （3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、电池的电解质溶液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C、电池放电过程中，溶液中的OH-向负极移动
    D、电池放电与充电过程发生的化学反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
                          族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑦?
    三①③⑤⑥⑧⑩
    四②④⑨
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    ．
    （3）写出元素⑥的最简单氢化物的电子式：
     
    ．
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    和
     
    ．比较⑧和⑨单质氧化性的强弱
        （用离子方程式表示）：
     
    ． 
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）
    A、v （NH3）=0.05mol?L-1?s-1
    B、v（O2）=0.015mol?L-1．s-1
    C、v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
    D、v（H2O）=0.02mol?L-1?S-1

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