图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去)．(1)A单质的电子式 (2)写出E生成B的化学方程式: ．(3)①写出由D生成B的离子方程式．②常温下D和E恰好完全反应后溶液的pH 7(填“大于 .“小于或“等于 ).理由是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．
（1）A单质的电子式

（2）写出E生成B的化学方程式：

．
（3）①写出由D生成B的离子方程式

．
②常温下D和E恰好完全反应后溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

．

考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用

专题：氮族元素

分析：转化图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系，气体A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，C溶于水生成D，D和铜常温反应生成B，说明D为硝酸，C为NO₂，B为NO，E为NH₃，A为N₂；结合推断分析回答问题；

解答： 解：转化图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系，气体A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，C溶于水生成D，D和铜常温反应生成B，说明D为硝酸，C为NO₂，B为NO，E为NH₃
（1）A单质为氮气，氮原子间形成三个共价键，氮气的电子式为：

；
故答案为：

；
（2）E生成B的反应是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
（3）①D生成B的反应是硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②常温下D和E恰好完全反应生成硝酸铵，溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，溶液的pH＜7；
故答案为：pH小于7，理由是硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性；

点评：本题考查了物质性质的分析判断，反应特征和条件的熟练掌握，物质性质和反应产物判断是关键，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有以下几种物质：：①晶体二氧化硅②干冰③五氯化磷④金刚石⑤过氧化钠⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；请用编号填写：通过非极性键形成原子晶体的是

，空间构型为正四面体型的分子晶体是

；
（2）含氧酸可表示为：（HO）_mRO_n酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强．一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸．据实验事实可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H₃PO₃）
①写出硼酸（H₃BO₃）的电离方程式

．
②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式

．
（3）有①HF②NH₃③NH₂^-④H₂S四种微粒，它们与H₂O分子互为等电子体的是

．
（4）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，从分子性质的角度阐述的理由是

．
（5）金单质的晶体是面心立方体，如图1所示立方体每个面5个Au原子紧密堆砌（即面心立方体最紧密堆积），若Au原子的半径为dcm，Au原子的相对原子质量为M．则Au单质晶体的密度为

g．cm^-3
（6）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．请在此配合物中图2用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制1000mL 0.1mol?L^-1标准Na₂CO₃溶液，须称取

克Na₂CO₃固体，正确操作顺序是

（填序号）．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C．选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E．向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处
F．把容量瓶塞好，反复摇匀
在以上过程中玻璃棒起到的作用有

、

．
若没有进行以上A操作，则会使结果浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若称量时砝码与物品颠倒放置，则会使结果浓度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填空．
（1）可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤　B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．萃取 G．分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
①分离饱和食盐水和沙子的混合物，用

．
②除去O₂中少量的水蒸气，用

．
③从溴水中提取溴，用

．
④除去氧化钙中的CaCO₃，用

．
⑤分离水和汽油的混合物，用

．
⑥分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用

．
（2）描述加热铝箔的现象：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、在干冰晶体中，与一个CO₂分子相邻且等距离的CO₂分子共有12个

B、在SiO₂晶体中，若含有1molSi原子，则Si-O键数为4N_A

C、在金刚石晶体中，一个碳原子被12个六元碳环所共用，一个C-C键最多可形成6个六元环，一个六元环实际拥有一个碳原子

D、mg石墨中，正六边形数目为m N_A/24，每个环拥有碳原子数与C-C键数之比为2：3

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科目：高中化学 来源： 题型：

表中是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

①CH₃COOH	②H₂CO₃	③H₂S	④H₄PO₄
1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12	K₁=7.5×10^-3 K₂=6.2×10^-8 K₃=2.2×10^-13

（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序为

．（填编号）
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是

．
（3）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A、电池的电解质溶液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

C、电池放电过程中，溶液中的OH^-向负极移动

D、电池放电与充电过程发生的化学反应是可逆反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二						⑦	?
三	①	③	⑤	⑥			⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是

．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

．
（3）写出元素⑥的最简单氢化物的电子式：

．
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

和

．比较⑧和⑨单质氧化性的强弱
（用离子方程式表示）：

．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）

A、v （NH₃）=0.05mol?L^-1?s^-1

B、v（O₂）=0.015mol?L^-1．s^-1

C、v（N₂）=0.02mol?L^-1?s^-1

D、v（H₂O）=0.02mol?L^-1?S^-1

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