Question

【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C22-的电子式可表示为_____；1mol C22-中含有的键数目为________。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________。

Answer 1

【答案】 2NA 1s22s22p63s23p63d10 sp杂化、sp2杂化 3 4

【解析】

（1）CaC2中C22-的两个C原子之间形成三对共用电子对，所以电子式为；碳碳三键中有2个是键，所以1mol C22-中含有的键数目为2NA；

（2）根据电子的排布规律，Cu+基态核外电子数是28个，失去4s上的1个电子，所以电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；

（3）H2C=CH-C≡N分子中，碳氮三键的C原子的杂化方式是sp杂化，碳碳双键的C原子是sp2杂化；因为碳碳双键的键角是120度，碳氮三键键角是180度，所以分子中处于同一直线上的原子数目最多是3个；

（4）因为CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，所以晶胞的形状不是正方体，上下底面是正方形，所以CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-只有与Ca2+同层的4个C22-，离Ca2+的距离最近且相等，则CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4.