Question

（1）配平氧化还原反应方程式：
______C₂O+______MnO+______H⁺═______CO₂↑+______Mn²⁺+______H₂O
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为______mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由______变为______．该溶液中还原剂的物质的量______mol．
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为______，KHC₂O₄的质量分数为______．

Answer 1

解：（1）化合价C：+3→+4，改变量（4-3）×2=2，Mn：+7→+2，改变量（7-2）×1=5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42-前配5，MnO4-前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2+前配10和2，根据电荷守恒，在H+前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等．
故答案为：5；2；16；10；2；8；
（2）①由H⁺+OH^-═H₂O知，n（H⁺）=n（OH^-）=0.25mol?L-1×0.02L=0.005mol，
故答案为：0.005；
②原溶液无色，而KMnO₄为紫红色，所以当溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反应完全时，溶液呈紫红色，
由电子守恒得：n（还）×2=0.1mol?L^-1×0.016L×5，n（还）=0.004mol，
故答案为：无色；紫红色；0.004；
③由于实验时所取溶液均为配置时的，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的，由①得：2n（H₂C₂O₄?2H₂O）+n（KHC₂O₄）=0.05mol，由②得：n（H₂C₂O4?2H₂O）+n（KHC₂O₄）=0.04mol，
由上述两个方程式得：n（H₂C₂O₄?2H₂O）=0.01mol，n（KHC₂O₄）=0.03mol；
H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为：×100%=21%；
KHC₂O₄的质量分数为：×100%=64%；
故答案为：21%；64%．
分析：（1）化合价有变化的是碳元素和锰元素，根据化合价变化配平；
（2）①n（H⁺）=n（OH^-），求算出氢离子浓度；
②原溶液无色，KMnO₄为紫红色，当溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反应完全时，溶液呈紫红色；再根据电子守恒求算氢离子物质的量；
③根据反应①②列式计算．
点评：本题考查了氧化还原反应的配平及中和滴定的物质的量浓度的计算，可以根据所学知识完成，难度不大．