[题目]根据碘与氢气反应的热化学方程式:(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48kJ (ii)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是( )A.中通入.反应放热B.固态碘与气态碘所含的能量相差C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判断正确的是（）

A.中通入，反应放热

B.固态碘与气态碘所含的能量相差

C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

【答案】D

【解析】

A、因为是可逆反应，所以1molI2(g)与1molH2(g) 不能进行完全，故放热小于9.48kJ，故A错误；

B、由盖斯定律知（i）-（ii）得，故1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；

C、反应（i）、反应（ii）的产物都是HI(g)，状态相同，稳定性一样，故C错误；

D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故D正确；

答案选D。

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【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

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【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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【题目】如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )

A. 放电时，a 极被还原

B. 放电时，电解质溶液中 PF6－向 b 极区迁移

C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D. 充电时，a 极连接电源正极

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【题目】常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B.加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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【题目】在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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【题目】三氧化二砷，俗称砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工业废水经如图所示流程转化为粗。

（1）“碱浸”时发生的反应有：；。其目的是将废水中的和转化为盐，其中的化学名称为___________________。

（2）“通入空气氧化”时，转化为时反应转移的电子数为______NA。

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“沉砷”时加人少量稀盐酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素转化为沉淀，简述原因：__________________________________。

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（5）“还原”后过滤所得滤渣2为__________（填化学式），在低温下微溶于水，加热溶于水后生成溶液，将硫化氢气体通入，溶液中制备溶胶，写出制取溶胶的化学方程式：_____________________________________。已知：对其聚沉能力较强，对其聚沉能力较弱，则胶粒带__________（填“正电荷”或“负电荷”）。