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    下列叙述正确的是（　　）
    A、熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
    B、热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关
    C、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
    D、用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据；
    B．依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；
    C．旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；
    D．稀释时氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大．
    解答： 解：A．熵变小于零而焓变大于零的反应，△H-T?△S＞0，反应不能自发进行，故A正确；
    B．为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B错误；
    C．断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，则反应前后物质的总能量改变，故C错误；
    D．由于水的Kw不变，则稀释时氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意反应热的相关概念的理解，学习中注意相关知识的理解和掌握，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0
    下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
     

    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸
    b．加热
    c．加水稀释至0.010mol?L-1
    d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl　②CH3COONa　 ③NH4Cl　 ④AlCl3　 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　 ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．
    ①应用根据①的实验方法及现象
     

    ②应用根据②的实验方法及现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为
     
    ．
    （2）某金属氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-，则MCl2的摩尔质量为
     
    ，金属M的相对原子质量为
     
    ．
    （3）在V LFe2（SO4）3溶液中含有m g Fe3+，则c（Fe3+）为
     
    ；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为
     
    ；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
    ①写出该反应的化学方程式
     

    计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
     
    ．
    A．在原容器中再充入1mol H2
    B．在原容器中再充入1mol CO2
    C．缩小容器的容积   
    D．使用更有效的催化剂
    E．将水蒸气从体系中分离出
    （2）一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    ①上述反应的a
     
    0（填（填“大于”或“小于”），
    ②容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间
     
    容器Ⅲ中反应到达平衡所需时间（（填“大于”或“小于”或“等于”），
    ③达到平衡时，容器Ⅰ中CH3OH的体积分数
     
    容器Ⅱ中CH3OH的体积分数（填“大于”或“小于”或“等于”），
    ④若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3 和0.1mol H2O，则反应将向
     
    移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），某温度下该反应的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
    A、反应开始时，丙中的反应速率最快，乙中的反应速率最慢
    B、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    C、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    D、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42-
    C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
    D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL（标准状况下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列说法错误的是（　　）
    A、反应中，三种金属中有两种金属过量
    B、参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6：3：2
    C、镁的物质的量为0.1mol
    D、V=2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
    则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（提示：运用盖斯定律）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                              
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去              
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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