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某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如装置简图:请你参与分析讨论:

①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:
 

②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入
 
溶液,充分反应后,再进行的分离操作是
 
考点:蒸馏与分馏
专题:实验题
分析:①根据分馏是利用混合液体的各成分沸点不同而分离;
②氯气可以和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠,从溴水中获得纯溴,可以采用萃取分液法;
解答: 解:①根据沸点不同而提纯Br2,所以要控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分;
故答案为:要控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分;
②液溴中含有氯气杂质,可以加入溴化钠溶液来除杂,氯气可以和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠,然后从混合液中获得纯溴,可以加入四氯化碳,采用萃取分液法,
故答案为:NaBr;萃取分液;
点评:本题考查海水中提取溴的实验,注重理论和生产生活的实际结合,目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B、任意条件下,16g O3所含的原子数为NA
C、由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子,其中的氢原子数为5NA
D、标准状况下,22.4 L SO3所含的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

50ml18mol/l硫酸的溶液中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是(  )
A、小于0.45mol
B、等于0.9mol
C、大于0.5 mol小于0.9 mol
D、等于0.45mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因:
 
,及用石膏降低其碱性的反应原理:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应mA+nB?pC,某温度下达到平衡时,
(1)若A、B、C都是气体;减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系为
 

(2)若C为气体,且m+n=p,在加压时,化学平衡发生移动,则平衡必定是向
 
反应方向移动;
(3)如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动,则B为
 
态;
(4)若升高温度,A的转化率降低,此反应的逆反应是
 
热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X是一种盐,H是红色的金属单质,F、P、J是常见的非金属单质,P和J在一定条件下生成I是重要的工业合成反应,I、E、G都是工业上重要的碱性物质,D是常见的淡黄色固体.它们有如图所示的关系,试回答下列问题

(1)G的化学式为
 

(2)写出下列反应的化学方程式:①
 
;②
 

(3)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,进一步探究X中各元素的质量关系.
①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;

②丙装置中药品的名称为
 
,实验时,该药品未见明显变化,证明
 

③更精确的测定得出如下数据:X受热后完全分解,固体由16.52g变为12.00g,装置乙增重1.44g.X的化学式可能为
 
(填写字母).
A.7CuCO3?8Cu(OH)2
B.10CuO?8CO2?7H2O
C.5CuO?7CO2?8H2O
D.15CuO?7CO2?8H2O
(4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH22和物质M,其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,写出L的电子式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)键线式表示的分子式
 
;名称是
 

(2)中含有的官能团的名称为
 

(3)乙炔的结构简式为
 
   电子式
 

(4)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中,玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、
 
 
、尾接管、锥形瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是
 

(a)反应放热
(b)棉花在空气中可以自燃 
(c) 有O2生成
(d)Na2O2在空气中可以自燃
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
 

(3)某学校研究性学习小组拟用如图装置进行实验,以证明上述结论.
①用以验证结论的实验操作方法是:
 

②用以验证结论实验现象是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,下列物质与22.4L氨气(NH3)所含的氢原子数相同的是(  )
A、54g H2O
B、49g H2SO4
C、3molHCl
D、22.4L H2

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