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    现有下列短周期元素性质的数据：
       元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦
    原子半径0.741.601.521.100.991.860.75
    最高化合价 +2+1+5+7+1+5
    最低化合物-2  -3-1 -3
    下列说法正确的是


    1. A.
      第一电离能：① > ⑦
    2. B.
      电负性：② < ④
    3. C.
      相应离子的半径： ② >⑥> ①
    4. D.
      气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④
    B
    根据原子半径和最高最低化合价可以判断①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；
    A:N原子属于半充满状态，故第一电离能氮大于氧
    B：镁为活泼金属，而P为非金属，电负性磷大于镁
    C：三者离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即：① >⑥> ②
    D：N元素的非金属性强于P，故NH3稳定性强于与PH3；由于氨气分子间有氢键，故其沸点也相对较高
    故答案为B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的相关数据：
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    原子半径（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
    最高或最低化合价 +2 +3 +7 +4 +2 +3
    -1 -4
    请回答下列问题：
    （1）①和③形成的化合物类型为
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物；
    （2）元素①的金属性比元素⑥要
    强
    强
    （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：
    镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
    镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
    ；
    （3）在自然界中，元素④的存在形态为
    化合态
    化合态
    ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；
    （4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
    在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
    在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：
    元素编号  a b  c d e f g h i j
    原子半径/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
    最高化合价或
    最低化合价    		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
    （1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1
    2
    a
    a
    b
    b
    c
    c
    j
    j
    3
    h
    h
    i
    i
    e
    e
    g
    g
    d
    d
    f
    f
    （2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）
    HF、NH3
    HF、NH3
    ．
    （3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）h和d所形成的化合物的电子式为
    ．
    （5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号
    元素性质    		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
    原子半径
    （10-10 m）    		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高正化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    最低正化合价 -2     -3 -1   -3  
    已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    NH3
    NH3
     （填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．
    （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ，用电子式表示该化合物的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
              元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于第 VA族的有
     
    ，处于第二周期的有
     
    （以上均用编号表示）．
    （2）上述元素中金属性最强的是
     
    （用编号表示）．
    （3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
    a．第n（n≥2）周期有
     
    种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
    b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有
     
    种非金属元素（含零族元素），还有
     
    种未发现，未发现的非金属处在第
     
    周期第
     
    族（注：将零族看作 VIIIA族）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据：
     元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径
    （10-10m）    		 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
    最高或最低化合价 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    -2 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）元素③在周期表中位置是
     
    ； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）；
    （2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式
     
    ；
    （3）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式
     
    ；
    （4）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应
     
    ．

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