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    7．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问題：
    （1） 在六种元素中，形成物质种类最多的是碳（填元素名称）；
    （2） 写出C元素所有的氢化物的电子式、；
    （3） 用电子式表示D2F•的形成过程；
    （4） 写出E与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，①A原子半径最小，则A为H元素；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，最外层电子数只能为1，则D为Na；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E为Al；⑥F与C同主族，则F为S元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，①A原子半径最小，则A为H元素；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，最外层电子数只能为1，则D为Na；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E为Al；⑥F与C同主族，则F为S元素．
    （1）在六种元素中，碳元素形成有机物，形成物质种类最多，故答案为：碳；
    （2）C元素的氢化物由H2O、H2O2，电子式分别为、，故答案为：；；
    （3）用电子式表示Na2S的形成过程为：，
    故答案为：；
    （4）Al与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．淀粉与纤维素互为同分异构体
    B．工业上以石油为原料生产乙烯
    C．油脂不是酯
    D．充分燃烧后只生成CO2和H2O的有机物就是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中都存在共价键B．在单质的晶体中一定不存在阴离子
    C．离子晶体中只有离子键D．干冰和冰中作用力完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）
    C．2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D．配制0.1mol•L-1的Na2S溶液时需加少量的KOH抑制S2-的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．辽宁舰航母入列到中国海军极大提升了中国的军心、民心，我国的国防从此又多了一把利器．
    （1）航母升降机可由铝合金制造．
    ①铝合金硬度较纯铝的硬度大（填“大”或“小”）．工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，写出电解氧化铝炼铝的化学方程式2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，焊接过程汇总使用的保护气为Ar（填化学式）．
    （2）航母舰体为合金钢．
    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀的类型主要为吸氧腐蚀，写出此类腐蚀的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②舰母用钢由生铁冶炼而成，在炼钢过程中为降低生铁中碳的含量需加入的物质为氧气（或氧化亚铁等）．
    （3）舰母螺旋桨主要用铜合金制造．
    ①80.0Cu•Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为83.1%（保留一位小数）．
    ②某些金属离子形成氢氧化物沉淀的Ph如下表所示，为分析某铜合金的成分，用酸 将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH．当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合表中信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．
     金属离子 Fe2+  Fe3+ Al3- Mg2+  Ni2+
     开始沉淀的pH值 6.5 1.63.4 9.47.2
     完全沉淀的pH值 9.73.2 5.4 12.4 9.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2-具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．粒子半径：r（W3+）＞r（Y2-）＞r（Z+）
    C．MY2与Z2Y的化合物类型相同D．单质沸点：M＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．

    （1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．
    （2）图A中0-t1段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物A仅由C、H、O三种元素组成，一定条件下A、B、C、D、E、F之间的转化如图1所示，已知B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．回答下列问题：
    （1）E分子中官能团是羧基；
    （2）B→C的反应类型加成反应；
    （3）由A到D分两步完成，已知第一步反应方程式为2Cu+O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；则第二步反应的化学方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
    （4）在实验室用图2所示的装置制取F，先在试管a中放入几块碎瓷片，然后加入2mL无水A液体，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上，在试管C中加入5mL饱和分碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管a小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．
    ①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
    ②该实验中长导管b的作用是导气、冷凝；
    ③试管c中饱和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
    ④写出试管a中发生的总反应的化学方程式2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+2H2O
    D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+H2O2═2OH-+I2

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