练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是 
    A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
    B．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
    C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
    D．反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L-1
    A
    醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全反应，由于二者是一元酸与一元碱的反应，所以醋酸与氢氧化钠溶液的浓度应该相等，A错误；恰好完全反应所得的溶液应该是醋酸钠溶液，由于醋酸根离子发生水解所以溶液呈碱性，B正确；假设体积均为1L，所以可以计算出混合前醋酸的浓度为0.1mol?L-1，根据其PH可以计算出电离出的氢离子浓度为0.001mol?L-1，醋酸的电离度为，根据物料守恒可以得出反应前后醋酸根与醋酸分子的总的物质的量不发生变化，总的物质的量为0.1moL,等体积混合后体积变为原来的两倍，所以浓度变为原来的一半为0.05mol?L-1所以只有A错误，答案选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：
    A．Na HSO4B．Al3+C．CO32－D．K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
    A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
    B．溶液的pH="1"
    C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
    D．C(H＋).c(OH－)=10-14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：

    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式                        。
    (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

    ①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=     
    ②t min至2tmin时速率变化的原因可能是                                 ；
    ③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。
    （3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。

    ①装置Ⅰ中、H+向        极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为          。
    ②铜的相对原子质量的表达式为             （用m和V1的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是          
    A．HClB．NaHSO4 C．Na2SO4D．NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从       增加到        。
    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为      。
    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                    。
    （4））25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
    B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
    C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
    D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
    c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。以下
    解决能源问题不当的是 （    ）
    A．用木材作燃料B．用液氢代替汽油C．开发风能D．开发地热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
    （2）水的电离平衡如图所示．

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
    至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
    ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              。
    ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
    和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
    （3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
    ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。
    A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
    ②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
    验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
    ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。
    ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
    10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案