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【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高且平稳,因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应:为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是(  )

A. Mg2+向正极迁移 B. 正极反应为:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C. Mo3S4发生氧化反应 D. 负极反应为:xMg-2xe-═xMg2+

【答案】C

【解析】试题分析:A、根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,Mg是负极,另一极为正极,故说法正确;B、根据总电极反应式,正极反应是Mo3S42xe=Mo3S42x,故说法正确;根据选项B的电极反应式,Mo3S4得电子,发生还原反应,故说法错误;D、根据总电极反应式我,负极反应式:xMg2xe=xMg2,故说法正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g),△H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强pB物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断正确的是

A. p1>p2,T1<T2,m+n>q,△H<0

B. p1<p2,T1>T2,m+n>q,△H>0

C. p1>p2,T1<T2,m+n<q,△H<0

D. p1<p2,T1>T2,m+n<q,△H>0

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【题目】合金是当前广泛应用的材料,请写出建筑材料中常用的一种用来封阳台和做门窗的合金材料_____________。自行车轮胎的材料是__________,请比较自行车在干燥环境和潮湿环境生锈的相对程度______________________________________

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【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

A. B.

C. D.

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【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:

元素

元素性质或原子结构

A

周期表中原子半径最小的元素

B

原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C

最外层p轨道半充满

D

位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3

E

位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):

(1)B、C、D第一电离能由小到大为______________

(2)E的二价离子的电子排布式为_____________

(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为_____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________

(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为___________ (任写一种)。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是_______________

(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________D原子。

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【题目】下表符号中“2”的含义正确的一组是(

H

2He

Cl2

Ca2+

A

质量数

中子数

质子数

电荷数

B

质量数

质子数

原子数

电荷数

C

质子数

中子数

原子数

电子数

D

质量数

质子数

分子数

电荷数


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是(

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4sp3杂化轨道

D.C原子有1sp3杂化轨道由孤对电子占据

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【题目】课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能够得到的正确结论是(
A.原溶液中一定含有SO42离子
B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl离子
D.原溶液中一定含有Fe3+离子

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【题目】在一定温度下,CO和水蒸气分别为1 mol3 mol,在密闭容器中发生反应COH2O(g)CO2H2,达平衡后测得CO20.75 mol,再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2H2的物质的量之和可能为

A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

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