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    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    B．常温常压下，28g N2中含有的原子数为NA
    C．标准状况下22.4L Cl2与足量的水充分反应，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

    分析 A、氦气为单原子分子；
    B、氮气分子由氮原子构成；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A正确；
    B、氮气分子由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含2NA个原子，故B错误；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，故标况下22.4L氯气即1mol氯气和水不能反应完全，故转移的电子数小于NA个，故C错误；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl-D．K+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（　　）
    A．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
    B．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化
    C．可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液
    D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠浮 （填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），钠熔化成闪亮的小球，说明反应放热、钠的熔点低．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈红色，原因是钠与水反应生成氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）
    A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （2）同学甲查阅资料得知0.1mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．答用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是DE．
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
    E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=10（2a-14）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm
    C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
    D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求填空：
    有机物A的结构简式如图，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质，如图．

    请回答下列问题：
    （1）写出由A生成B的化学方程式2
    （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为
    （4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式．
    （5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成乙中品红溶液褪色；
    写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
    （3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：除去尾气SO2，防污染．
    （4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是由无色变红色；原因是氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．
    （5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．

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